足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所以气体完全被水吸收生成硝酸.
人气：126 ℃ 时间：2019-08-20 10:10:35
解答
这个用电子守恒就简单了\x0d那些个气体和氧气反应溶于水最后全变成硝酸里正5价的氮 转移的电子数就都是氧气的 氧气有0.075摩尔 转移电子就是乘四 0.3摩尔\x0d一摩尔铜转移2摩尔电子 所以铜有0.15摩尔 又题意可知,足量铜与一定量浓硝酸反应,不剩氢离子.然后你就会了吧
推荐
- 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气体,这些
- 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液
- 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混
- （急!）足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）
- 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液
- 描写艰苦的成语
- 用英语介绍一部电影 200个单词
- 复数z满足w+4i=2+iw,z=10/w+|w-3|,求以z为根的实系数一元二次方程
猜你喜欢
