稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体,是左盘质量减小,那么在平衡的情况下,右盘质量也应减小.
∴选择a、c（可能是多选,也可能是我做错了,但我找不到a和c的不妥之处了.）答案是c想到了。碳酸钠的相对分子质量大于碳酸钙，而碳酸镁的相对分子质量小于碳酸钙。在m粉末和碳酸钙粉末等质量的情况下，碳酸钠不足量，不能完全反应稀盐酸，所以产生的气体会少于左盘，而碳酸镁的相对分子质量小，和与左盘等量的稀盐酸反应时过量，从而完全反应稀盐酸，产生等质量的CO2所以选c这题真难。。。还是不懂是这样。碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，也就是说mCaCO3：mHCl=100:73（根据反应的化学方程式可得）而若要使Na2CO3与HCl恰好完全反应产生等量的CO2，mNa2CO3：mHCl要等于106:73，而因为m粉末的质量=mCaCO3，所以Na2CO3不能完全反应掉HCl，a就错了。而MgCO3与HCl恰好完全反应，mMgCO3：mHCl要等于84:73（应该没算错，反正一定小于100），实际的mMgCO3：mHCl=100:73，说明mMgCO3过量，足够与稀盐酸反应生成等量的CO2气体。我觉的你的思维是错误的，碳酸镁过量，天平两端怎么能平衡呢？碳酸镁和稀盐酸反应是过量的。碳酸镁和碳酸钙质量相等，过量的意思是可以把所有的稀盐酸反应完，从而产生相等量的气体，天平左右的气体等量，天平也就平衡了。