R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2,则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为( )
A. +7、2
B. +6、2
C. +5、1
D. +4、1
人气:468 ℃ 时间:2019-10-19 20:53:19
解答
该反应中,锰元素的化合价变化为+2价→+7价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以R元素得电子化合价降低,R2O8n-作氧化剂,即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5:2,根据各元素的原子守恒写出...
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