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化学
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高一化学金属计算题(平均值法)
10g金属由Fe.Mg.Ai.Zn中的一种或几种组成,将其与足量盐酸反应,生成氢气11.2L(标况下),则必有-----
人气:186 ℃ 时间:2020-01-28 13:02:49
解答
气体是0.5mol,摩尔质量:铁为56,镁24,铝27,锌65.铁镁锌生成0.5mol的气体需要0.5mol,质量分别为28,12,13.5,32.5.铝需要1/3mol,需要9g.所以必须要的是铝.
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12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.3:2
计算题
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,
已知:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变).请计
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