首先我说一句 你写错方程式了...
Fe+4HNO3（稀 过量）==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1 Fe失去3个电子 升价为正3价的铁离子
st2 HNO3中的N 得3个电子 降价为正2价的N
这里的得失电子都是3 所以已经平衡 但是这只是氧化还原反应的 还有副反应
所以不要直接写系数 基于有Fe(NO)3所以 为了简便起见 我们先配Fe 然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用电子得失转移配平时 得失电子之间要成最小公倍数
Fe与硝酸反应时 稀硝酸生成的是NO 过量时Fe会被氧化成正3价 不过量时为正2价 浓硝酸则生成NO2 和 正3价的铁