在500摄氏度时,把0.3mol二氧化硫和0.2mol氧气充入一个体积为10升,并盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度不变,经两_其他解答

在500摄氏度时,把0.3mol二氧化硫和0.2mol氧气充入一个体积为10升,并盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度不变,经两分钟时,容器内的压强不再变化,此时,容器压强减小28.5%.
请问,前两分钟,以二氧化硫浓度变化表示的反应平均速率为多少
怎么算的

人气：131 ℃　时间：2020-04-18 12:24:36

解答

2SO2+O2=2SO3
由于这个反应是非等体积反应,所以当容器内压强不变的时候说明到达了平衡状态
由于体积不变
因为温度,体积不变,压强便和气体的物质的量成正比（pV=nRT）
2SO2 + O2 = 2SO3
开始0.3 0.2 0
最后0.3-2x 0.2-x 2x
结果的总物质的量是0.5-xmol,原来的总物质的了是0.5mol
那么减少的压强是油x引起的,即x=0.5*0.285=0.1425mol
前两分钟,SO2变化了2x=0.285mol
则变化的浓度时0.285/10=0.0285mol/L
即平均速率是0.0285/2=0.01425mol/（L·min）