反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的pHpKa是酸度系数,lg(A-/HA)是共轭碱浓度除以共轭酸浓...好吧...感谢那么快给我那么详细的答复...不过还是一知半解- -同学您能帮我把我这道题解一下么？最好能有过程，我好理解一下~HCl和NaAc反应之後,产生了HAc,同时有过量的NaAc剩馀而剩馀的NaAc恰好等於HAc所以直接套公式就行了呀所以就是，[H]=0.015L ，CH3COO-1=0.03L所以就有接近于0.015L的[HAc]和稍大与0.015L的[H]醋酸的Ka=1.8×10^-5得PKa=4.74pH=PKa+lg(Ac/HAc）=4.74+lg(0.015/0.015)=4.74对啊