1,将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管【A】和碱石灰管【B】,测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108.求此有机物的分子式2,有机物A由C,H,O,三种元素组成,现取3g A与4.18L氧气【标准状况】在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气【假设反应物没有剩余】.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g则:(1)3g A中所含氢原子,碳原子的物质的量各是多少?(2)求该有机物的分子式3,1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积(在相同状况下测定),0.1mol该烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式.
人气:367 ℃ 时间:2020-04-18 06:35:32
解答
1、A增加质量为H2O,2.16/18=0.12,生成H2O0.12mol,B增加质量为CO2,9.24/44=0.21molH 0.24mol 0.24g C 0.21mol 2.52g 那么有机物中含氧3.24-0.24-2.52=0.48g O 有0.03molC:H:O=0.21:0.24:0.03=7:8:1 即C7H8O2、...
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