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化学
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将6molH
2
和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H
2
(气)+CO(气)⇌CH
3
OH(气),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍.
试计算:
(1)H
2
的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?
人气:165 ℃ 时间:2020-06-24 21:49:49
解答
设平衡时转化的CO的物质的量为n,则
2H
2
(气)+CO(气)⇌CH
3
OH(气)
起始(mol):6mol 3mol 0
转化(mol):2n n n
平衡(mol):(6mol-2n) (3mol-n) n
反应后气体的总物质的量为(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比,
则
9mol−2n
9mol
=0.6,n=1.8mol,则
①(1)(H
2
)=
3.6mol
0.5L
6s
=1.2mol•L
-1
•s
-1
,答:H
2
的反应速率是1.2mol•L
-1
•s
-1
;
(2)CO的转化率为
1.8mol
3mol
×100%=60%,答:CO的转化率为60%.
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