一、酸性溶液中
①I-过量（最后是还原性环境）
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-过量（最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在）
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰当比例（恰好把I-氧化完全,ClO-也未过量）
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化）
①I-过量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- （碱性环境,ClO-不会氧化Cl-）那如果是 将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中（这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)？） 离子方程式怎么写？？O(∩_∩)O谢谢NaClO当然是碱性的，滴入NaI中所以是NaI过量的情况，2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-不是啊 是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中，而NaI溶液明明是中性的呀？！中性和碱性情况一样的，而且本来就会产生OH-，碱性加强；滴入的NaClO也是碱性的。