取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少的到4.66g ,并有气体放出.试计算
1 ：原混合溶液中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度
2 ：产生的气体在标准状况下的体积
人气：475 ℃ 时间：2020-02-04 07:30:35
解答
开始的沉淀是BaCO3和BaSO4加入硝酸后沉淀是BaSO4根据题目的条件知道了BaSO4是4.66g,BaCO3是14.51-4.66=9.85g则BaSO4是4.66/233=0.02molBaCO3是9.85/197=0.05mol所以原来的Na2CO3是0.05mol,Na2SO4是0.02mol即浓度Na2C...
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