1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L
这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.
按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H+ + OH-
水电离出的H+和OH-一样多,所以,水电离出的H+浓度也是：5*10^-15(mol/L)