某温度下向0.1MOL/L的naha溶液中滴定0.1MOL/L的KOH溶液到中性,下列关系正确的是A.C(H+)*C(OH-)=1_化学解答

某温度下向0.1MOL/L的naha溶液中滴定0.1MOL/L的KOH溶液到中性,下列关系正确的是
A.C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
B.C(Na+)+C(K+)=2C(A2-)+C(HA-)
C.C(K+)D.C(Na+)=0.05mol/l

人气：263 ℃　时间：2020-04-12 14:17:04

解答

选B.
A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.
B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
因为是中性,所以c(H+)=c(OH-),去掉c(H+)与c(OH-),得到
c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.错误,c(K+)与c(Na+)的关系不能确定.
D.错误,如果HA-是否是弱酸根,c(Na+)是小于0.05mol/L的.对的。