熔点（准确地说应该是凝固点）降低,沸点升高.原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关.只适用于理想稀溶液,对稀溶液近似适用.在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液.具体原理如下：
沸点的升高
液体的蒸气压等于外界压力时的温度称为该液体的沸点.当外压为101.325kPa时的沸点则称为正常沸点(normal boiling point).图2-11中曲线AA'和BB'分别表示纯溶剂和溶液的蒸气压随温度的变化关系.在同一温度时,溶液的蒸气压较纯溶剂低,故线BB'在线AA'之下.当外压为P时,溶液的沸点为Tb,而纯溶剂的沸点为Tb*,显然,Tb>Tb*,即沸点升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉乌尔根据实验结果得到如下的关系式:
ΔTb=KbbB
式中,Kb是溶剂的沸点升高常数,bB是溶质的质量摩尔浓度.
凝固点降低
一.溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度.这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压.所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低,这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数.
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