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化学
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根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化
人气：143 ℃ 时间：2020-05-23 17:58:51
解答
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：有0.3MolCl2 生成,有0.5个HCl 被氧化
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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几mol+5价Cl被还原?
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
已知反应:Kclo3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,求出被氧化和未被氧化的HCL的质量之比.
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
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