为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．
人气：328 ℃ 时间：2020-03-02 16:14:53
解答
（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n（HNO3）（被还原）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）剩余硝酸的物质的量为n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，...
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