NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即
NaCl ---> Na+ + Cl-
氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.
HCl ---> H+ + Cl-
但氯气则不同.氯气溶于水中发生如下反应：
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
是可逆反应,进行得很不完全,反应程度易受氯离子浓度的影响,当氯离子浓度较大时,该反应就很难进行了,从而氯气溶解度减小.