取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品
,将其分成两份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g,另一份溶于水配成600ml溶液.试计算原样品中碳酸钠物质的量和所配溶液中Na离子的物质的量的浓度
人气:243 ℃ 时间:2019-11-04 09:54:08
解答
对加热的样品 由质量为 11.05g-7.95g=3.10g得失去H2O CO2各0.05mol
故加热的样品中原有碳酸氢钠0.1mol 质量8.4g
所以加热的样品中原有碳酸钠11.05g-8.4g=2.65g即0.025mol
所以原样品中碳酸钠物质的量为0.025mol*2=0.05mol
对配成600ml溶液的样品 Na离子的物质的量为0.1mol+2* 0.025mol=0.15mol
600ml=0.6L
所配溶液中Na离子的物质的量的浓度为0.15mol/0.6L=0.25mol/L
我想是这样为什么H2O和CO2物质量各0.05mol3.1g不是水和二氧化碳总质量吗3.1g是水和二氧化碳总质量 但1mol水和二氧化碳总质量为61g所以 3.1g是0.05mol×(水+二氧化碳)的质量所以H2O和CO2物质量各0.05mol哦哦
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