W是什么?
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O
1 2
0.05XX=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸.
质量分数39%（密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升.
设溶液体积为1升,电池中所含硫酸5.17*1摩尔,消耗了0.1摩尔以后,浓度变为（5.17-0.1）/1=4.17摩尔/升.谢谢了，不过最后结果你好像错了，是5.07，不过我明白了呵呵，看错了