氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）

两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L .其PH=5
溶液中存在如下关系：NH4+ + H2O = NH3·H2O +H+
也就是说,溶液中的H+由NH4+水解生成.那么,溶液中NH3·H2O的浓度也就是H+的浓度.为10^-5mol/L

K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5）== 1.0*10^-5
就是答案了.

希望能够帮助到你~
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