设原混合物中Zn的质量为X，H₂SO₄的质量为Y，生成ZnSO₄的质量为Z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
X    Y     Z  0.4g

65

X

＝

98

Y

＝

161

Z

＝

2

0.4g

 解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
则原混合物中单质锌的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%  
硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO₄溶液的质量为：

39.2g

20%

=196g
则H₂SO₄溶液的质量为：196g+0.4g-20g=176.4g
H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

176.4g

×100%=11.1%
答：（1）原混合物中锌的质量分数为65%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%．