实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
人气：233 ℃ 时间：2019-08-20 04:03:17
解答
（1）标准状况下5.6L的氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol &nb...
推荐
猜你喜欢
- 若数据x1+1,x2+1.x3+1.XN+1的 平均数为a方差为b,则数据X1+3,X2+3 .XN+3的平均数和方差为多少
- 站在地球上的人竖直向上跳起时,为什么总是落在原地?
- 急死拉,555,求你们拉
- 如果y=x分之5,x和y成()比例,则y:()=():()
- 甲,乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体体积比为:甲:乙-1:2,则加入的铝粉的质量为( ).
- 烟树参差 什么意思 谢谢
- 有关科学精神的名言警句
- 洞穴的穴读音
