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化学
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为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp逐渐减小?
为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp会逐渐减小(根本原因)?
(溶液中.)
人气：147 ℃ 时间：2020-03-02 04:51:20
解答
因为不稳定,随温度升高变成了caco3和h2o,caco3不容
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在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.BaSO4 D.CO2
怎样做?已知某温度下ca(oh)2溶解度为0.74g,某ca(oh)2饱和溶液密度设为1g\cm3.试计算改温度下的ksp
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值
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