弱电解质的电离和对应离子的水解是个相互的过程,同时存在的啊.
例如HA = H++A- 同时存在着水的电离H2O=H+ + OH-
这两个过程都是可逆反应,同时存在.
而A-的水解就是两个方程式调整相加的结果A-+ H2O=HA + OH-
你只要分析了酸的电离和水的电离（比较弱,一般忽略而不分析）也就是分析了A-的水解.
就好比你在NaA溶液中分析了A-的电离,也就没有必要分析HA的电离一样.
当然这么分析主要还是因为反应物浓度的问题,如果可逆反应反应物浓度很小,K又很小,那么就可以近似忽略不计.所以HA溶液中分析电离,不分析A-的水解.而NaA中分析水解,不分析电离,也就是这个原因.
如果到了两者的混合溶液,浓度又比较接近,就需要两个过程都分析了.所以说实质问题是因为A-浓度太小所以不分析水解？嗯