C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3_其他解答

C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13
PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽

人气：164 ℃　时间：2019-11-13 18:25:31

解答

H3PO4与NaOH是1:2.5反应,所以产物是Na3PO4和Na2HPO4的混合物,而你显然当成了NaH2PO4和Na2HPO4,计算结果当然不正确了.
如果你想用缓冲溶液PH值公式,现在Na2HPO4是酸,Na3PO4是它的共轭碱,PKa应该用PKa3.
楼上的方法就可以.