3.2g铜放入100ml浓度为0.22mol/L的硝酸中,充分反应后被还原的HNO3的量为多少mol?
033mol,但是我算得0.005.求答题规范,像做大题一样.
人气：358 ℃ 时间：2020-04-17 04:57:15
解答
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
看哪个过量
3.2g铜是0.05mol
100ml浓度为0.22mol/L的硝酸是0.022mol
硝酸是不足量的
8mol硝酸中只有2mol被还原
故0.022*2/8=0.0055mol
推荐
- 将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（）
- 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO3质量比是( )
- 1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应,求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比
- 向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
- 一定质量的Cu与100ml稀硝酸反应,若在反应中有3.15g硝酸被还原.
- 英语翻译
- 学校绿化校园要铺一块草地，第一天铺草皮120平方米，剩下的60%要在2天内铺完，这三天平均每天铺草皮多少平方米？
- 某汽车以12m/s的速度行驶,紧急刹车时的加速度大小是3m/s
猜你喜欢
