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化学
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某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价
我知道答案,但是不知到怎么算
人气：176 ℃ 时间：2020-04-18 23:51:12
解答
我们知道浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,根据已知条件M:HNO3=0.25:1=1:4
试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价
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某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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