在一个由铁电极和石墨电极还有硫酸铜溶液组成的原电池中
假设该院电池中硫酸铜溶液足量而且两个电极的质量开始是相等,一段时间后两极的质量差为12g,则整个电路中转移的电子数目为多少?
答案是0.2NA
我是这样做的
我认为生成的铜的量应该等于消耗的铁的量 而一段时间后两极的质量差为12g所以生成6g Cu
又因为Cu2+ + 2e-=====Cu
21
x 6/64
算出的X即为转移的电子数 我的做法哪里错了呢?