大学基础化学,一套简单试卷,
一、填空题（每空1分,共30分）
1、血液的血浆的缓冲系主要有＿＿＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿＿＿.由于这些缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用,正常人的血液的PH值才得以恒定在＿＿＿＿＿＿＿＿＿的狭小范围.血液中的＿＿＿＿＿＿＿被称为碱储.
2、若要配制0.2mol/L的盐酸溶液500ml,需浓盐酸（密度为1.19g/moL,质量分数37％）＿＿＿＿＿毫升.中和此盐酸需要＿＿＿毫升0.5mol/L的NaOH.
3、在100mL 0.1mol/L NaH2PO4和50 ml 0.1mol/L NaOH组成的混合液中,抗酸成分是＿＿＿＿＿＿,抗碱成分是＿＿＿＿＿＿＿.
4、KMnO4是强氧化剂,在强酸性溶液中,MnO4－被还原为＿＿＿＿＿,其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.该电对电极电势的大小用Nernst方程式表示为（25℃）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
5、HF与HCl相比,按Van der Waals考虑,应是＿＿＿＿的沸点较高,但实际上是＿＿＿的沸点较高,其原因是＿＿＿分子间还存在有＿＿＿＿＿.
6、根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为＿＿＿＿＿；NF3分子的空间构型为＿＿＿＿＿＿＿.
7、基态29Cu的核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,其属于第＿＿周期＿＿＿＿族.
8、电势法测溶液的PH值所用的指示电极是＿＿＿＿＿＿,参比电极是＿＿＿＿.
9、可见－紫外分光光度法定量计算的理论依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,若测得某溶液的透光率为50％,则吸光度A＝＿＿＿＿＿＿＿＿.
10、常量滴定管可以读到＿＿＿ML,一般滴定分析要求相对误差不大于0.1％,故一次滴定消耗的体积至少为＿＿＿＿＿ML.
11、配位化合物[Co(NH3)H2O]Cl3的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿,内层是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,外层是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
二、选择题（每小题2分,共30分）
1、能使红细胞产生溶血现象的溶液是（ ）
A、50 g/L的葡萄糖溶液； B、0.1mol/L的NaHCO3溶液；
C、1/6 mol/L的乳酸钠溶液； D、50 g/L的葡萄糖生理盐水；
2、0.02mol/LH2CO3(Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11)水溶液的PH值是（ ）
A、4.6 B、11.3 C、4.0 D、8.3
3、总浓度一定时,H2CO3－HCO3－（PKa=6.37）缓冲溶液在下列PH值中缓冲能力最强的是（ ）
A、5.37 B、6.0 C、6.37 D、2.00
4、在298K时,AgCl的溶解度为1.79×10-3g/L,（MAgCl＝143.37）,该温度下AgCl的溶度积为（ ）
A、3.2×10-6 B、1.25×10-5 C、1.56×10-10 D、1.79×10-3
5、某一配合物的化学式为CrCl3·6H2O,向其水溶液中加入AgNO3溶液后,有1/3 Cl－离子沉淀析出,此配合物的结构式为（ ）
A、[Cr(H2O)6]Cl3 B、[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O
C、[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O D、[CrCl3(H2O)3]•3H2O
6、已知：Φø(cu2+/cu)=0.34V,Φø(sn4+/sn2+)=0.15V,Φø(Fe3+/Fe2+)=0.77V 可判断标准状态下,还原性由强到弱的顺序是（ ）
A、sn2+、cu、Fe2+ B、Fe2+、cu、sn2+
C、cu 、Fe2+、sn2+ D、sn2+、Fe2+ 、cu
7、用四个量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是（ ）
A、n=3;l=1;m=2;ms=-1/2 B、n=3;l=0;m=0;ms=+1/2
C、n=3;l=2;m=1;ms=0 D、n=3;l=-1;m=1;ms=-1/2
8、配制PH＝5.0的缓冲溶液,可以选择的缓冲对是（ ）
A、NH4Cl－NH3（Kb=1.8×10-3） B、HAC－AC－（Ka=1.8×10-5）
B、HC00Na－HCOOH（Kb=1.8×10-4） D、HPO42-―H2PO4-（Kb=1.8×10-3）