是问生成二氧化碳的质量吧.
CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g
设反应生成的CO2的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80gx
100/80=44/x
x=35.2g
答：生成二氧化碳35.2g.。。。没法补充 说是稀盐酸消耗了219g 充足的哦算CO2的质量 是否要算出碳酸钙的质量 再求CO2呢仍然需要算碳酸钙质量，因为不知道反应后溶液的质量。如果知道，用100+219-溶液的质量=CO2的质量但是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 219g算出来是300g啊 意思是碳酸钙300g石灰石才100g啊219g的盐酸不是纯净物，注意，混合物数据不能带入化学方程式进行计算。