将50mL的混合气体通过足量的浓H₂SO₄，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH₃，则一定不存在与NH₃反应的HCl气体；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO₂气体，体积为20mL；剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于一氧化氮与氧气反应，二者不能共存，所以一定不存在O₂，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH₃、CO₂、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH₃会与HCl反应生成白色固体NH₄Cl，所以有NH₃就一定不含HCl；NO遇O₂会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O₂，混合气体中一定不存在的气体为HCl、O₂，
故答案为：NH₃、CO₂、NO；1：2：2；HCl、O₂；NH₃会与HCl反应生成白色固体NH₄Cl，所以有NH₃就一定不含HCl；NO遇O₂会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O₂．