1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4g
CaCO3……CO2
100 44
x 4.4
求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g
2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的部分CO2会被吸收成H2CO3,以H2CO3,HCO3-,(CO3)2-的形式存在于溶液中当中,即58.1g物质当中包括部分被吸收的CO2气体.故造成了CaCO3的质量偏小.
解决方法:采取密闭装置生产,生成的气体用浓H2SO4干燥后(这里还能防止少量HCl气体挥发掉),用过量石灰水对其进行收集,然后在用收集的CO2的质量来计算反应的CaCO3的质量.