是不存在这种关系的在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡但是在氧化还原反应中,并不是参加反应的氧化剂和还原...应该是转移的电子等于参加反应的氧化剂（或还原剂）得到（或失去）的电子数，简单的求法就是根据化合价，还是以上面的铜和稀硝酸反应为例，参加反应的Cu假设为3mol，那么Cu的化合价由单质Cu的0转换为Cu(NO3)2 的Cu2+ 离子的+2价（可以画双线桥，这里不给你画了），那么转移的电子物质的量为3mol*（2-0）=6mol要是按照氧化剂HNO3来求的话，HNO3并不是全部参加反应，只有部分参加，参加氧化还原反应的氧化剂化合价是降低的，例子中N由HNO3中的+5价降为NO中的+2价，而参加氧化还原反应的HNO3物质的量为2mol（剩下6mol为未反应的NO3-根）故转移的电子也为2*（5-2）=6mol在计算此类问题一定要标清楚化合价，也可以将此反应化为离子反应形式就方便求解了记住口诀：氧得降，正阴还（氧化剂得电子化合价降低，为正极、阴极，参加还原反应）