不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能...如果对于同一个反应 能不能说如果∆G越负，反应越彻底或者更容易呢？也就是Q越小咯（因为标准吉布斯自由能变，就是你这里的∆G‘对于同一个反应是常值），那就是说正向反应受阻，反应不彻底。Q的意义你知道吗？就是这个条件下的实验平衡常数。