南开高2014级高一期末化学23,将KCl,KBr固体混合后取13.4g溶于水制得500ml溶液,
通入过量的Cl2充分反应后,蒸干溶液得11.175g固体物质,则制得的溶液中k+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比为
A 1:2:3 B 1:3:2 C 2:1:3 D 3:2:1
人气:346 ℃ 时间:2019-12-20 17:39:52
解答
蒸干后溶液比之前少了2.225g,Br2的分子量为160,Cl2的分子量为71,所以Br2物质的量0.025mol.所以KBr物质的量0.05mol,质量5.95g.而一共13.4g,所以KCl质量7.45g,物质的量0.1mol.答案选D
推荐
- 将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液
- 今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,
- 将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175
- 为什么?将KCL 与KBr 混合物13.4G与水配成500ML溶液 与足量的CL2 反映.蒸干得固体11.175G 则原溶液K CL Br离子的物质的量浓度比为3:2:1
- 将KCl与KBr的混合物13.4.溶于水,则配置500mL溶液.向此溶液中通入过量的Cl2,反应将溶液蒸于并灼烧得固体11.175g.则原溶液中钾离子,氯离子,溴离子的个数比为?
- 英语中的语法和汉语语法有什么不同(就比如句子成分的分析)
- 满井游记这篇课文美,美在哪些方面
- 5支铅笔给3个人每个人都分到有几种分法
猜你喜欢