氮气的化学式是N2根据构成原子的条件外层电子必须满足8电子结构,N N中间存在的是三个电子对,氧气是 两对电子（同上）,破坏三键的能量肯定是比破坏双键的能量多（特殊情况除外）也就是说，共用电子数对越多越不容易被破坏也就是不活泼？一般都是破坏双键（两个键都破坏），要大于单键三键大于双键对不起我才初二，键就是共用电子对数吗氮气的共用电子对是三对。而氧气的是两对 破坏三个电子对的能量肯定是比破坏两个电子对的能量多，所以氧气比氮气活泼这是化学知识，你们初二就学习了，不是初三学那为什么不是键数越多破坏所需的能量越大呢，“一般都是破坏双键，要大于单键”，你说的，麻烦了啊，追加点分～