有一包白色粉末,其中可能含有NaCl、CuCl2、Ba(NO3)2、NaCO3、NaSO4、K2CO3.先按下列步骤进行试验：1.将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀2.再滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体3.曲率也做颜色反应实验,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰一定含有什么?一定不含什么?不能肯定是否含有什么?如何确定该物质的存在?写出操作过程
人气：258 ℃ 时间：2019-11-04 23:57:47
解答
一定有：Ba(NO3)2,Na2CO3, Na2SO4一定无：CuCl2, K2CO3不确定：NaCl分析：1）粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀,说明一定没有CuCl2因为显蓝色白色沉淀可能是 Ba(NO3)2 和 Na2CO3 或者Na2SO4 或者K2CO3反应产生2）淀...
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