溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.
即：
C(Na离子)+2C(Ca离子)+C（H+）=2C(SO4离子)+C(NO3离子)+C(Cl离子)+C（OH-）
1.5*(10^-5)+2*1.5*(10^-5)+C（H+）=2*2.5*(10^-4)+1.6*(10^-5)+1.4*(10^-5)+C（OH-）
因氢氧根离子浓度很小,可以略去.则
C（H+）=2*2.5*(10^-4)+1.6*(10^-5)+1.4*(10^-5)-1.5*(10^-5)-2*1.5*(10^-5)=(5.3*10^-4) -4.5*10^-5=4.85*10^-4
PH=-lg[H+]=-lg(4.85*10^-4)=3.31