2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；
那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗?
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O；
不一样,少一个H2O.
仔细观察,至中性,则反应物中原溶液的两个离子的比例要符合原溶液的化学组成.我没配平，误导你了，抱歉。是一样的方程，但剩余的离子不一样。继续承认错误...没脸见人了。氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性是一样的。两个都是强酸强碱，不存在谁滴定谁的问题2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；