根据反应方程式,严格按其系数比较
比如2H2+O2===2H2O
氢氧比例2:1,如果3:1了就是氢气过量,氧气不足；如果1:1了就是氧气过量,氢气不足
因为只要一种反应物耗尽,反应就会停止那有这样一个问题：2mol/L的盐酸和硫酸各100mL分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2:3，求往盐酸中加入的铁粉的物质的量为多少？怎么用反应物的过量与不足解释呢？？盐酸中氢离子的量为2*0.1=0.2mol硫酸中氢离子的量为2*.01*2=0.4mol显然，如果铁粉足量的，产生氢气分别为0.1mol和0.2mol，比例为1:2，说明铁粉对于盐酸是过量的，对于硫酸是不足的才能达到2:3计算吧，与盐酸反应产生氢气为0.1mol，所以与硫酸反应产生氢气为0.15mol根据方程式计算 Fe + H2SO4== FeSO4 + H211? 0.15mol 所以铁粉的量为0.15mol