（1）根据Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃和NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO₂，全部变成NaHCO₃，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO₃中全部转化成Na₂CO₃，即到达题目的要求，因此可用用量筒将NaOH溶液分成两等分于烧杯中，用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，向其中一份中通入过量的CO₂，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀，因此用到的仪器还有烧杯、量筒
（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品为稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
（3）根据（1）中分析，实验操作步骤为量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 ②制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO₂气体 ③将两溶液混合均匀 
（4）要使溶液中析出晶体，需使碳酸氢钠溶液达到饱和，根据碳酸氢钠的溶解度可求出氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
故答案为：（1）烧杯、量筒
（2）④⑤
（3）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 ②制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO₂气体 ③将两溶液混合均匀 
（4）从表中可知，NaHCO₃常温下溶解度为8.4g．设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO₃达到饱和．
NaOH+CO₂=NaHCO₃
40           84
x            8.4g
x=4g
故溶液中NaOH的质量分数大于

4g

100g+4g

×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO₃晶体析出．