你的题目数据有误吧.
将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,求锌的质量分数及硫酸的质量分数.
我按这个题做.
铜不与硫酸反应,生成的氢气质量为：10+100-109.8=0.2克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例,解得
X=6.5g Y=9.8g
所以,锌的质量分数为6.5/10=65%
硫酸的质量分数为9.8/100=9.8%