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化学
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将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/L NaOH溶液中,生成的盐的物质的量之比为()
A Na2CO3:NaHCO3=3:2
B Na2CO3:NaHCO3=2:3
C Na2CO3:NaHCO3=2:1
D Na2CO3:NaHCO3=1:3
选D,为什么?
人气:263 ℃ 时间:2019-08-19 14:26:19
解答
0.2mol丁烷燃烧生成0.8molCO2,因为CO2与NaOH反应时,
当CO2量少时,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (1)
当CO2过量时,Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 (2)
所以,由(1):1mol的NaOH先与0.5mol的CO2反应生成0.5mol的Na2CO3
由(2):余下的0.3molCO2再与0.3mol的Na2CO3反应生成0.6mol的NaHCO3
则,最后溶液中是0.2mol的Na2CO3和0.6mol的NaHCO3,比例1:3
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70/48=()64/32=()28/36=()42/12=()81/18=()约分!
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