已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧,放
出热量为bkJ．则热化学方程式C（s）+ 1/2O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
A．-（a-b）kJ•mol-1 B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1 D．-（10a-b）kJ•mol-1
我想知道为什么n（C）：n（O2）=3：2,介于2：1与1：1之间,所以上述反应都发生．