氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ,
破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2　kJ,形成1mol H-O键释放的能量为Q3　kJ．下列关系式中正确的是（　　）答案是．2Q1+Q2＜4Q3,一下解析有不懂之处破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ,则O═O键键能为Q2kJ/mol,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ,则H-O键能为Q3kJ/mol,对于2H2（g）+O2（g）=2H2O,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能,故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol,这里的4Q3从哪来的,不应该是2Q3吗?