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工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶铁,其化学方程式为Fe2O3+3CO→(高温)2Fe+3CO2.
现用69604吨含氧化铁80% 的赤铁矿,可冶铁含杂质2.5% 的生铁多少吨?
人气:120 ℃ 时间:2020-07-01 02:07:54
解答
69604含有Fe2O3的总量:
69604*80% = 55683;
Fe2O3 ---- 2Fe
160 112
因此共可以炼出纯铁Fe的总量为55683 * 112/160 = 38978;
含杂质2.5%,也就是最终的生铁中纯铁占97.5%;
因此总重为38978/97.5% = 39977;
注,所有的大数后面都有单位吨
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