首先要说明的问题,是在常温下O2是不与Na2O和Na2O2反应的,
既然你已经了解,Na2O和Na2O2均能与CO2反应,但是Na2O与CO2反应生成NaCO3不生成氧气,而只有Na2O2能与CO2反应生成氧气,
所以说当混合物每吸收17.6gCO2时,放出的3.2gO2,是二氧化碳同过氧化钠反映得到的,根据二氧化碳同过氧化钠反应的化学反应方程式：
2(Na2O2)＋2(CO2)＝2(Na2CO3)+(O2)
可以得到:当生成3.2gO2时,需要消耗和8.8gCO2
题中又说：
“一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其于CO2充分反应是,每吸收17.6gCO2,即有3.2gO2放出.”
可以得到,其余的二氧化碳的质量=17.6-8.8=8.8g是同氧化钠反应掉了,已知二氧化碳同氧化钠反应的方程式：
Na2O＋CO2＝NaCO3
可以计算出当反映消耗掉8.8g二氧化碳的同时,还要消耗掉12.4g氧化钠,
可以得出,与17.6gCO2反应的混合物中有12.4g氧化钠和15.6gNa2O2,总质量是28g,
其中氧化钠的质量分数=12.4/28=44.3%
过氧化钠的质量分数=15.6/28=55.7%
不知道经过我的讲解,你是否明白这个问题了呢?
需要奉劝你一句：你还是有仔细研读教材的必要了!
因为氧化钠,过氧化钠与二氧化碳的反应是高中碱金属一章中最重要的问题之一噢.你还有些迷迷糊糊的!
真的需要再看一下教材的基础知识喽!