在密封容器中,将0.02mol/L H2O(g)和0.02mol/L CO(g)混合气体加热到773K时,达到以下平衡：
CO(g)+H2O(g)==（可逆下）CO2(g)+H2(g),平衡常数K=9,求该反应中CO的平衡转化率（必须有计算过程）
人气：343 ℃ 时间：2020-09-25 14:15:53
解答
假设生成CO2浓度为a,
CO(g)+H2O(g)==（可逆下）CO2(g)+H2(g),
所以 ,H2浓度同样为a
平衡常数K=（C(CO2)*C(H2)）/(C(CO)*C(H2O))
所以 K=a平方/（0.02-a）平方,
得a=0.015
所以转化率α=0.015/0.02=0.75
推荐
- 在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率
- 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ） A.16.7% B.50% C.66.7% D.8
- 一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为l:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积
- 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如
- 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
- 为什么冬季二氧化硫含量增多?
- (4m+3n)的平方=(4m-3n)的平方+p.则p的值是?
- 英语翻译
猜你喜欢
