足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A. 60mL
B. 45mL
C. 30mL
D. 15mL
人气：405 ℃ 时间：2020-05-02 19:37:53
解答
完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol根据 Cu2+～2OH...
推荐
- 一道有关硝酸和铜的高中化学题计算题?
- 一道关于HNO3 和cu
- 一道高中化学计算题
- 将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L
- 向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
- 向左移代表着什么,向右移又代表这什么?代表着速率变化还是怎么?
- 若f(x)=bx²＋8x,且f’(1)=2,则b的值等于多少?
- F1F2是双曲线的左右焦点,P是双曲线上的一点,角F1PF2=60度,三角形PF1F2=12√3,且离心率为2,求双曲线的标准方程
猜你喜欢
