取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加...
取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5.00ml正好中和过量的碱.已知用同样浓度的盐酸滴定10.00ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24.00ml.求最初硫酸的物质的量的浓度.
人气：268 ℃ 时间：2020-04-01 21:30:36
解答
设硫酸的浓度为c,NaOH的浓度为c1
2*10c+1*5=25*c1
10*c1=24*1
因此c1=2.4mol/L,c=2.75mol/L
推荐
- 0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,为什么酸过量?
- 若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示（ ）
- 用0.1mol的NaOH滴定未知的硫酸5ml,用了64ml,求硫酸的浓度
- 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
- 用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液,需1mol/L硫酸溶液多少毫升
- 已知tana=2,则cos2a+sin2a的值为?
- 汽车以90千米/小时的速度运动了20分钟,又以72千米/小时的速度运动了10分钟,求汽车在这30分钟内的平均速度
- 它是你的铅笔吗?用英文怎么说
猜你喜欢
